Berikutini merupakan langkah instalasi dari memori pada slot DIMM: Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen,kec ua li a. HF, HCl, HI . b. BH3, BF3 CO2 Pilihan D : terdapat Ca dan Mg . Golongan II A . 6. Di antara senyawa berikut yangbuka n molekul kovalen polar adalah a. HCl . b. NaCl . c. NH3 . d. H2O . e. PCl3 Tanya 10 SMA; Kimia; Kimia Anorganik; Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali. Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen; Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antarmolekul Deretansenyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali a. HF, HCl, HI . b. BH 3, BF 3 CO 2. c. H 2 O, NH 3, CO 2. Golongan alkali (IA) [kecuali atom H] dengan golongan halogen (VIIA) Contoh : NaF, KI, CsF Tuliskan pembentukan ikatan kovalen dari senyawa berikut : (lengkapi dengan rumus struktur dan rumus kimianya) cash. FSFairuz S24 September 2021 0150PertanyaanDeretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali... a. HF, HCI, HI b. BH3, BF3, CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CC14, CIF338rb+1Jawaban terverifikasiLAHai Kak Fairuz semoga terbantu ya ^^Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulIkatan Ion dan Ikatan KovalenDeret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali ....A. HF, HCl, HI B. BH3, BF3, CO2 C. H2O, NH3, CO2 D. Li2O, CaO, MgO E. IF5, CCl4, ClF3 Ikatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0151Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...0229Jika atom 11 Na berikatan dengan atom 16 S, maka jenis ik...Teks videoHai coffee Friends pada soal kali kita diminta untuk menentukan dari deret senyawa berikut manakah yang bukan merupakan senyawa kovalen nah disini dalam menentukan deret senyawa yang bukan merupakan golongan senyawa kovalen kita perlu menentukan elektron valensinya terlebih dahulu yang digunakan untuk bersenyawa Disini yang pertama pada pilihan a terdapat HF HCl dan Hai dimana atom H itu memiliki 1 elektron valensi karena dia merupakan unsur golongan 1A kemudian F itu merupakan unsur golongan 7A maka dia memiliki 7 elektron valensi CL karena juga merupakan unsur golongan 7A dia juga memiliki 7 elektron valensi Dani karena dia juga merupakan unsur golongan 7A maka dia juga memiliki 7 elektron valensi 3 di sini dalam pembentukan HF disini atom F karena memiliki 7 elektron valensi dia perlu 1 elektron untuk membentuk oktet saat dia bersenyawa sedangkan atom H di sini karena dia memiliki 1 elektron dia hanya perlu menerima satu elektron saja untuk membentuk duplet singgah disini atom H dan F ketika berikatan akan terbentuk ikatan kovalen karena disini melibatkan pemakaian bersama sepasang elektron Kemudian pada sel disini CL memiliki 7 elektron valensi dan H memiliki 1 elektron valensi singa di sini CL hanya perlu satu elektron untuk membentuk oktet dan hadis ini hanya perlu satu elektron untuk membentuk duplet singgah disini atom H dan CL jika membentuk senyawa HCL diperoleh senyawa kovalen dan hadis ini terjadi pemakaian bersama pasangan elektron kemudian atom H dan I Disney atom yang memiliki 7 elektron valensi sehingga dia hanya perlu satu elektron saja untuk membentuk oktet sedangkan atom H di sini karena dia memiliki 1 elektron valensi dia hanya perlu satu elektron saja untuk membentuk buklet hingga disini atom H dan I ketika bersenyawa maka terbentuk senyawa kovalen karena terjadi pemakaian bersama sepasang elektron nah disini ketiga senyawa ini fcl Dan tercapai oktet dan atom hanya disini duplet karena disini ketiganya merupakan senyawa kovalen maka jawaban A disini kurang tepat Kemudian pada pilihan B di sini ada tiga bf3 dan CO2 di sini itu karena merupakan unsur golongan 3a maka dia memiliki 3 elektron valensi kemudian t itu merupakan unsur golongan 4A maka dia memiliki 4 elektron valensi kemudian di sini dia merupakan unsur golongan 6A maka dia memiliki 6 elektron valensi nah disini pembentukan bf3 disini satu atom B mengikat 3 F dimana atom F disini memiliki 7 elektron valensi sehingga dia hanya perlu satu elektron saja untuk membentuk oktet dan disini b. Dapat memberikan 3 elektron sehingga disini B Dapat mengikat tiga atom F di mana masing-masing atom akan oktet saat terbentuk senyawa bf3 di sini ke semuanya oktet dan B di sini melanggar aturan Lewis karena jumlah elektron valensinya akan kurang dari 8 Nah di sini karena bf3 terjadi pemakaian bersama pasangan elektron maka bf3 disini merupakan senyawa kovalen Kemudian pada pH 3 disini atom H itu memiliki 1 elektron valensi sehingga dia hanya perlu menerima satu elektron saja untuk membentuk duplet sedangkan di sini itu memiliki 3 elektron yang dapat mengikat tiga atom tinggal di sini pada pH 3 di sini 3 atom hanya duplet dan B di sini memiliki 6 elektron pada kulit valensinya singgah disini tidak memenuhi aturan oktet karena jumlah elektron pada kulit valensinya itu kurang dari 8 hingga disini pada pembentukan ph3 karena disini melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron maka pada pH 3 disini merupakan senyawa kovalen Kemudian pada CO2 Disney C mengikat dua atom o atom O di sini memiliki 6 elektron valensi saat dia bersenyawa dia cenderung untuk menerima 2 elektron agar terbentuk oktet sedangkan C di sini dia memiliki 4 elektron sehingga C hanya perlu 4 elektron saja untuk membentuk oktet dengan 8 elektron tinggal di sini taat C mengikat dua atom o disini baik c dan o keduanya oktet karena pembentukan ikatan disini melibatkan pemakaian pasangan elektron maka pada CO2 di sini merupakan senyawa kovalen tinggal di sini pada jawaban B itu merupakan jawaban yang kurang tepat lanjutnya pada pilihan C di sini ada H2O NH3 dan CO2 di sini atom n karena merupakan unsur golongan 5A maka dia memiliki 5 elektron valensi disini pada NH3 disini n akan mengikat Atom H dimana atom H di sini karena memiliki 1 elektron valensi 3. Dia perlu menambahkan satu elektron saja untuk membentuk duplet sedangkan pada di sini dia memiliki 5 elektron valensi maka dia perlu menerima 3 elektron agar terbentuk oktet singgah disini masing-masing atom H akan memberikan satu elektron agar n disini tercapai oktet nah disini n menjadi oktet dengan 8 elektron dan masing-masing atom hanya disini duplet dengan 2 elektron Nah di sini karena pada pembentukan NH3 ini melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron, maka NH3 disini merupakan senyawa kovalen Kemudian pada H2O di sini itu mengikat 2 atom di sini atom H karena dia memiliki 1 elektron valensi maka dia hanya perlu menerima satu elektron saja untuk membentuk duplet sedangkan atom di sini karena dia memiliki 6 elektron valensi maka dia hanya perlu menerima 2 elektron agar terbentuk oktet dengan 8 elektron tinggal di sini ko akan mengikat 2 atom H dimana masing-masing atom H akan memberikan satu elektron sehingga disini akan oktet dengan 8 elektron dan hadis ini ketuanya akan to play dengan 2 elektron Nah di sini karena pembentukan H2O melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron maka H2O disini merupakan senyawa kovalen pada bagian sebelumnya CO2 juga melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron sehingga CO2 di sini juga merupakan senyawa kovalen hingga pilihan C disini kurang tepat Kemudian pada pilihan D disini terdapat li2o dan MG Di mana beli garam merupakan unsur golongan 1A akad yang memiliki 1 elektron valensi karena dia merupakan unsur golongan 2A maka dia memiliki 2 elektron valensi kemudian MG karena juga merupakan unsur golongan 2A maka dia memiliki 2 elektron valensi dan O di sini karena merupakan unsur golongan 6A maka dia memiliki 6 elektron valensi dalam pembentukan li2o disini atom o saat bersenyawa dia akan cenderung untuk menerima Dua elektron agar terbentuk oktet 8 elektron karena LED di sini hanya memiliki satu elektron maka agar atom O ini dapat menjadi oktet maka dia perlu dua atom X di sini pada li2o terjadi transfer elektron di mana elektron dari 2 atom X akan ditransfer menuju atom o 3 di sini akan terbentuk 2 x + dan O2 Min dimana disini akan oktet dengan 8 elektron kemudian ada di sini tahu di sini karena memiliki 6 elektron valensi maka dia akan cenderung untuk menerima 2 elektron agar terbentuk oktet yaitu 8 elektron saat dia bersenyawa kemudian disini dapat memberikan Dua elektron Nya kepada toko di mana di sini Dua elektron dari K akan ditransfer menuju atom o sehingga terbentuk ion ca2 + dan O2 Min di mana Oh di sini akan oktet dengan 8 elektron pada n go di sini karena memiliki 6 elektron valensi maka dia cenderung untuk menerima 2 elektron agar terbentuk oktet 8 elektron saat dia bersenyawa MG di sini memiliki 2 elektron valensi tinggal di sini MG dapat memberikan dua elektronnya kepada tinggal di sini MG akan mentransfer 2 elektronnya kepada dan terbentuk ion MG 2 + dan O2 Min dimana atom akan oktet dengan 8 elektron Nah di sini ketiga senyawa ini karena melibatkan transfer elektron maka ketiganya merupakan senyawa ionik singgah di sini jawaban di Itu jawaban yang tepat kemudian selanjutnya pada pilih disini terdapat if5 ccl4 dan clf3 di sini itu merupakan unsur golongan 7A maka dia memiliki 7 elektron valensi kemudian CL karena juga merupakan unsur golongan 7A maka dia juga memiliki 7 elektron valensi kemudian ini karena juga merupakan unsur golongan 7A maka dia juga memiliki 7 elektron valensi dan C disini karena merupakan unsur golongan 4A maka dia memiliki 4 elektron valensi pada if5 disini yg mengikat 5 atom F dimana disini memiliki 7 elektron valensi tinggal dia nyamper satu elektron saja untuk membentuk oktet yaitu 8 elektron saat dia bersenyawa Dani disini memiliki 7 elektron valensi diam 5 atom F di sini struktur lewisnya yaitu sebagai berikut dimana kelima atom F di sini akan oktet dengan 8 elektron dan ini di sini karena di sini merupakan unsur periode kelima maka kulit valensinya itu sangat besar sehingga ia dapat menampung lebih dari 8 elektron akibatnya yg di sini akan melanggar aturan oktet karena jumlahnya lebih dari 8 12 elektron Nah di sini karena pembentukan senyawa if 5 itu melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron maka F5 ini merupakan senyawa kovalen nah kemudian pada ccl4 disini C mengikat 4 atom CL disini atom CL itu memiliki 7 elektron valensi dia hanya perlu menambahkan satu elektron saja untuk membentuk oktet sedangkan C disini memiliki 4 elektron valensi sehingga dia hanya perlu 4 elektron agar terbentuk oktet saat dia bersenyawa singgah disini pada pembentukan ccl4 ke-4 atom CL disini akan oktet dengan 8 elektron dan C di sini juga oktet dengan 8 elektron karena pembentukan dari ccl4 itu melibatkan pakaian bersama pasangan elektron maka ccl4 ini merupakan senyawa kovalen selanjutnya pada clf3 disini CL 3 atom F dimana atom F di sini memiliki 7 elektron valensi sehingga dia hanya perlu satu elektron saja untuk membentuk oktet sedangkan DL di sini memiliki 7 elektron valensi dan Dapat mengikat tiga atom F nah disini pada clf3 disini ketiga atomnya akan oktet dengan 8 elektron sedangkan DL di sini dia memiliki 10 elektron pada kulit terluarnya karena CL itu merupakan unsur periode ketiga maka kulit terluar pada CL disini dapat menampung lebih dari 8 elektron valensi HCL Ini akan melanggar aturan oktet karena jumlah elektron terluarnya lebih dari 8 Nah karena pada clf3 disini melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron, maka clf3 ini merupakan senyawa kovalen tinggal di sini pada pilihan abis ini merupakan pilihan yang kurang tepat nah bisnis senyawa kovalen itu merupakan senyawa yang didalamnya melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron untuk membentuk ikatan disini senyawa kovalen didalamnya biasanya mengandung ikatan kovalen dimana perbedaan keelektronegatifan nya itu kurang dari 1,7 dalam skala pauling. Kemudian pada umumnya dia merupakan gabungan dari unsur non logam dengan non logam akan tetapi beberapa senyawa seperti cl2 dan HCL yang memiliki unsur logam dan nonlogam didalamnya Akan tetapi karena perbedaan keelektronegatifan nya yang kurang dari 1,7 senyawa ini merupakan golongan senyawa kovalen Enggak di sini dapat disimpulkan bahwa jawaban yang tepat adalah D Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Qanda teacher - yantiJOO1VQanda teacher - yantiJOO1Vberi saya bintang 5 ya dikStudentpakai cara ka hehe singkat aja gapapa ko caranyaQanda teacher - yantiJOO1Vdiawal gak ada bilang pakai caraStudent

deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen kecuali